Klik disini -> 🥌 Pada Suhu Dan Tekanan Yang Sama

Denganberpedoman pada ketiga hukum gas di atas, kita bisa menurunkan hubungan yang lebih umum antara suhu, volume dan tekanan gas. Jika persamaan 1, persamaan 2 dan persamaan 3 digabung menjadi satu, maka akan tampak seperti ini : PV ∝ T → Perbandingan 4. Perbandingan ini menyatakan bahwa tekanan (P) dan volume (V) sebanding dengan suhu

Hukum Perbandingan Volume diperkenalkan untuk pertama kalinya oleh Joseph Gay Lussac. Sehingga, hukum perbandingan volume juga biasa disebut hukum Gay Lussac. Kesimpulan yang kemudian termuat dalam hukum perbandingan volume ini didasarkan pada sebuah percobaan yang dilakukan oleh Lussac. Dari mana kesimpulan hukum perbandingan volume diperoleh? Bagaimana bunyi hukum perbandingan volume sebagai kesimpulan dari percobaan yang dilakukan oleh Lussac? Bagaimana hukum Gay Lussac dapat digunakan untuk menyelesaikan masalah? Lussac meneliti tentang volume gas dalam suatu reaksi kimia. Berdasarkan penelitiannya, Lussac dapat mengambil kesimpulan bahwa perubahan volume gas dipengaruhi oleh suhu dan tekanan. Melalui percobaan yang dilakukannya, Gay Lussac mengenalkan hukum perbandingan volume. Percobaan sederhana yang dilakukan menghasilkan perbandingan volume hidrogen oksigen uap air adalah 2 1 2. Nampak bahwa perbandingan volume sesuai dengan perbandingan koefisien unsur atau senyawa pada persamaan reaksi setara, yaitu persamaan reaksi dengan jumlah atom di sebelah kiri sama dengan di sebelah kanan. Baca Juga Perhitungan Kimia – Konsep Mol Bagaimana bunyi hukum perbandingan volume Gay Lussac? Bagaimana contoh soal hukum perbandingan volume dalam menyelesaikan masalah? Simak ulasan lebih lanjut mengenai hukum perbandingan volume gay lussac pada masing – masing pembahasan di bawah. Table of Contents Bunyi Hukum Perbandingan Volume Gay Lussac Contoh Soal Hukum Perbandingan Volume Gay Lussac Contoh 1 – Soal Hukum Perbandingan Volume Gay Lussac Contoh 2 – Soal Hukum Perbandingan Volume Gay Lussac Penemuan hukum perbandingan volume tidak lepas dari penemuan – penemuan penting terdahulu. Diawali pada awal tahun 1781, penemuan yang dikemukakan Joseph Priestley 1733 – 1804 menemukan hidrogen dapat bereaksi dengan oksigen membentuk air. Kemudian, Henry Cavendish 1731 – 1810 menemukan volume hidrogen dan oksigen yang bereaksi membentuk uap air mempunyai perbandingan 2 1. Penelitian kemudian dilanjutkan oleh William Nicholson dan Anthony Carlise berhasil menguraikan air menjadi gas hidrogen dan oksigen melalui proses elektrolisis. Dari percobaan tersebut diperoleh hasil perbandingan volume hidrogen dan oksigen yang terbentuk 2 1. Pada akhirnya, pada tahun 1808 Joseph Louis Gay Lussac 1778 –1850 berhasil mengukur volume uap air yang terbentuk dan diperoleh perbandingan volume hidrogen oksigen uap air adalah 2 1 2. Bunyi hukum perbandingan volume Hukum Gay LussacVolume gas – gas yang bereaksi dan gas – gas hasil reaksi, bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan yang bulat dan sederhana. Perlu menjadi CATATAN penting bahwa hukum perbandingan volume tidak berlaku pada reaksi yang melibatkan zat dalam fase padat dan cair. Pada zat padat dan cair, koefisien reaksi hanya menyatakan perbandingan mol, tidak menyatakan perbandingan volume. Untuk menambah pemahaman sobat idschool, perhatikan persoalan yang melibatkan hukum perbandingan volume Gay Lussac berikut. Banyaknya volume gas hidrogen yang bereaksi dengan 16 liter gas oksigen dan menghasilkan uap air adalah ….Contoh Soal Hukum Gay Lussac Simak Pembahasannya reaksi hidrogen dan oksigen membentuk uap air dapat dituliskan seperti berikut. H2 g + y O2 g → z H2O g Namun, persamaan reaksi yang diberikan di atas belum setara. Ini dapat dilihat dari banyaknya unsur di sebelah kiri tanda panah tidak sama dengan unsur – unsur di sebelah kanan tanda panah. Untuk menentukan perbandingan volume kita harus mencari perbandingan koefisien gas dalam reaksi dalam keadaan persamaan yang setara. Cara menyetarakan reaksi Pertama pilih salah satu unsur atau senyawa kemudian beri angka 1 di depannya. Dalam persoalan ini dipilih uap air yang memiliki nilai koefisien 1. Pada bentuk persamaan reaksi yang cukup kompleks, disarankan memilih unsur/senyawa dengan bentuk paling sederhana. Namun, unsur/senyawa apapun yang dipilih, nantinya akan menghasilkan jawaban yang sama. H2g + O2 g → 1 H2O g Kedua beri koefisien dengan variabel untuk unsur atau senyawa lainnya. x H2g + y O2 g → 1 H2O g Ketiga samakan koefisien antara ruas kanan tanda panah dan ruas kiri tanda panah untuk menentukan nilai koefisien yang membuat reaksi menjadi persamaan setara. Akan diperoleh persamaan dari ruas kanan dan ruas kiri2x = 2 → x = 2/2 = 12y = 1 → y = 1/2 Keempat diperoleh persamaan reaksi setara H2 g + 1/2 O2 g → H2O g Kelima diperoleh perbandingan koefisien hidrogen oksigen uap air adalah H2 O2 H2O = 1 1/2 1 = 2 1 2. Selanjutnya, jika terdapat gas oksigen 16 liter maka volume hidrogen yang diperlukan adalah 2/1 × 16 = 32 liter. Jadi, banyaknya volume gas hidrogen yang bereaksi dengan 16 liter gas oksigen dan menghasilkan uap air adalah 32 liter. Baca Juga Hukum Perbandingan Berganda Hukum Dalton Contoh Soal Hukum Perbandingan Volume Gay Lussac Beberapa contoh soal di bawah dapat sobat idschool gunakan untuk menambah pemahaman bahasan di atas. Setiap contoh soal yang diberikan dilengkapi dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat Berlatih! Contoh 1 – Soal Hukum Perbandingan Volume Gay Lussac Pada persamaan reaksi yang belum setara berikut SO2 g + O2 g → SO3 gPerbandingan volume pereaksi dan hasil reaksi yang stoikiometri sesuai Hukum Gay Lussac adalah …. Soal UN KIMIA SMA 2016 Pembahasan Langkah pertama adalah membuat persamaan reaksi menjadi setara. Menghitung nilai koefisien atau x dan y Mencari nilai x2x + 2 = 3y2x + 2 = 3x3x – 2x = 2x = 2 Mencari nilai yy = xy = 2 Sehingga persamaan reaksi yang setara adalah 2 SO2 g + O2 g → 2 SO3 g. Jadi, perbandingan volume untuk reaksi tersebut adalah 2 1 2. Selanjutnya, perhatikan pada pilihan yang diberikan. Perbandingan volume yang sesuai dengan perbandingan koefisien pada hasil tersebut adalah pilihan D. Contoh 2 – Soal Hukum Perbandingan Volume Gay Lussac Sebanyak 5 liter gas hidrogen direaksikan dengan gas klorin dan menghasilkan gas hidrogen klorida HCI maka volume gas HCl yang dihasilkan pada P dan T yang sama adalah ….A. 2,5 literB. 5 liter C. 7,5 liter D. 10 liter E. 12,5 liter Pembahasan Langkah pertama adalah mengetahui persamaan reaksi berdasarkan contoh soal yang diberikan di atas. H2 g + Cl2 g → HCL g Perhatikan bahwa persamaan reaksi di atas bukan reaksi setara, sehingga perlu menyetarakan reaksi tersebut agar bisa diketahui perbandingan volumenya. 1 H2 g + x Cl2 g → y HClg Ruas kiriH = 2Cl = 2x Ruas kananH = yCl = y Menghitung nilai y menyamakan koefisien unsur yang sama pada ruas kiri dan kanany = 2 Menghitung nilai x2x = y2x = 2x = 2/2 = 1 Persamaan reaksi setara H2 g + Cl2 g → 2 HClgDiperoleh perbandingan gas H Cl HCl adalah 1 1 2. Diketahui banyaknya gas hidrogen dalam reaksi adalah 5 liter. Sehingga, volume gas HCl yang dihasilkan pada P dan T yang sama adalah = 2/1 × 5 = 10 D Demikianlah ulasan materi hukum perbandingan volume gay lussac yang meliputi bunyi hukum gay lussac dan contoh soal hukum perbandingan Gay Lussac beserta dengan pembahasannya. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat. Baca Juga Sifat Periodik Unsur Padasuhu dan tekanan yang sama, berapakah jumlah molekul gas nitrogen dalam tabung bervolume 4 L? Jawaban N 1 V 1 = N 2 V 2 2 × 10 22 5 = N 2 4 N 2 = 1, 6 × 10 22 molekul Suatu hidrokarbon sebanyak 5 liter dibakar sempurna, dimana dibutuhkan 15 L oksigen dan dihasilkan 10 L karbon dioksida. Tentukanlah rumus molekul untuk hidrokarbon tersebut! PertanyaanPada suhudan tekanan sama, 40 mL P 2 tepat habis bereaksi dengan 100 mL O 2 menghasilkan 40 mL gas P x O y . Harga x dan y adalah ....Pada suhu dan tekanan sama, 40 mL tepat habis bereaksi dengan 100 mL menghasilkan 40 mL gas . Harga x dan y adalah .... 1 dan 2 1 dan 3 1 dan 5 2 dan 3 2 dan 5 Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanharga x dan y adalah 2 dan 5. harga x dan y adalah 2 dan 5. PembahasanJadi, jawaban yang benar adalah E. Perbandingan volume menyatakan perbandingan koefisien reaksi 40 P 2 + 100 Q 2 → 40 P x Q y P 2 + 2 5 Q 2 → P x Q y Maka reaksi setara akan menghasilkan P 2 + 2 5 Q 2 → P 2 Q 5 x = 2 y = 5 Oleh karena itu,harga x dan y adalah 2 dan jawaban yang benar adalah E. Perbandingan volume menyatakan perbandingan koefisien reaksi Maka reaksi setara akan menghasilkan x = 2 y = 5 Oleh karena itu, harga x dan y adalah 2 dan 5. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!904Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!HHNY Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget

Konsepgas ideal sangat berguna karena memenuhi hukum gas ideal, sebuah persamaan keadaan yang disederhanakan, sehingga dapat dianalisis dengan mekanika statistika. Suatu gas disebut gas ideal jika memenuhi hukum gas ideal dibawah ini. Pada tekanan rendah sampai menengah, dan pada suhu yang tidak terlalu rendah, gas berikut dapat dianggap

Padasuhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O 2 sehingga menghasilkan 10 liter gas N x O y pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa adalah N x O y adalah . A. NO 2 B. N 2 O 4 C. N 2 O 3 D. N 2 O 5 E. N 2 O. Pembahasan: Reaksinya: 10NO + 5O 2 → 10N x O y. Menentukan x. Jumlah N di kiri = jumlah Jika9 L gas oksigen mengandung 9,4 × 10 22 molekul pada suhu dan tekanan tertentu, maka hitunglah: Jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida pada suhu dan tekanan yang sama; Volume 9,8 × 10 23 molekul uap air pada suhu dan tekanan yang sama. Jawaban: Persamaan jumlah molekul = perbandingan jumlah volume. Atau dengan kata lain PERTANYAAN 1:

Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas pereaksi dengan volume gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana (sama dengan perbandingan koefisien reaksinya)" - Joseph Louis Gay Lussac Artinya, perbandingan dan hasil reaksi yang timbul menghasilkan nilai yang konstan, namun pada suhu dan tekanan yang sama.

cr395rbdat.pages.dev/131

cr395rbdat.pages.dev/364

cr395rbdat.pages.dev/299

cr395rbdat.pages.dev/98

cr395rbdat.pages.dev/123

cr395rbdat.pages.dev/67

cr395rbdat.pages.dev/281

cr395rbdat.pages.dev/176

cr395rbdat.pages.dev/298